Vous apprendrez ici comment modifier la forme et la couleur des cristaux en ajoutant volontairement des contaminants à la solution de cristallisation.

Il faut spécifier que la technique de recristallisation a été utilisée depuis de nombreuses années pour obtenir des matériaux " purs " en présence de contaminants.

Quand les cristaux se forment, les particules (atomes, ions ou molécules) individuelles s'attachent ensemble formant un patron spécifique (appelé réseau cristallin). La seule manière qu'ont des particules différentes d'entrer dans ce réseau est d'imiter d'une façon quelconque les particules régulières soit par leur forme ou leur grosseur.

Ainsi, l'ajout de colorant alimentaire a peu de chance de colorer un cristal incolore.

EXEMPLE 1

Pour voir un exemple d'un changement de couleur d'un cristal, comparez les images d'un cristal d'alum pur avec celui d'alum dopé au chrome. Les ions chromiques ont une dimension comparable à certains ions de l'alum et, ainsi, n'affecte pas la régularité de la structure et la forme du cristal, seulement sa couleur est changée. L'intensité de cette couleur est fonction de la concentration de chrome.

EXEMPLE 2

Dans le deuxième exemple, l'ajout d'ions cuivriques à une solution de sel de Rochelle va changer AUTANT la forme que la couleur du cristal. Le cristal de sel de Rochelle pur est transparent tandis que le cristal dopé au cuivre aura toute une variété de teintes de bleu et des formes variables. Dans les exemples montrés ici, les solutions étaient dopées avec 0,1M en ions cuivriques (Cu II) nominalement. Une telle concentration a occasionné de nombreux problèmes à nos participants. Si vous voulez essayer ce phénomène, nous vous suggérons d‘utiliser une concentration plus faible comme 0,01M.